在高中化学中，共价键是原子间通过共用电子对结合形成的化学键，是构成分子化合物的重要基础。共价键的极性差异直接影响物质的结构与性质，而电负性是判断共价键极性的关键依据。学习电负性的概念、规律，以及其与共价键极性的关系时，借助矩道高中化学VR实验室「物质结构与性质」，能够更深层次理解电负性对原子及分子结构的影响。
一、电负性的概念
电负性是衡量原子在形成化学键时，吸引共用电子对能力的物理量。原子的电负性越大，其吸引共用电子对的能力越强；反之，电负性越小，吸引能力越弱。目前化学中常用的电负性数据为鲍林电负性标度，该标度下氟的电负性最大，为4.0，是自然界中吸引电子能力最强的元素。借助物质结构与性质VR数智课程，可以看到，在BF₃分子中，硼原子和氟原子的共用电子对明显向氟原子偏移。
▲BF3分子共用电子对的偏移
二、共价键的极性分类
当两个成键原子为同种元素时，二者电负性完全相同，对共用电子对的吸引力相等，共用电子对不会发生偏移，这种共价键称为非极性键。
形成条件：成键原子为同种元素，电负性差值为0；
典型案例：氯气（Cl₂）分子中，两个Cl原子电负性均为3.0，共用电子对均匀分布在两原子之间，无电荷偏移。
▲氯气分子共用电子对的偏移
当两个成键原子为不同元素时，二者电负性存在差异，电负性较大的原子对共用电子对的吸引力更强，导致共用电子对向该原子一侧偏移，使分子两端出现正负电荷分布（即偶极矩），这种共价键称为极性键。
形成条件：成键原子为不同元素，电负性差值不为0；
电荷分布表示：电子对偏移后，电负性较大的原子一端带部分负电荷，用符号“δ⁻”表示；电负性较小的原子一端带部分正电荷，用符号“δ⁺”表示，可简化记为“δ⁺-δ⁻”形式。例如氯化氢分子中，H的电负性（2.1）小于Cl的电负性（3.0），共用电子对向Cl偏移，分子可表示为“Hδ⁺-Clδ⁻”。
▲氯化氢分子共用电子对的偏移
同样的，水分子中，O（3.5）与H（2.1）电负性存在差异，O-H键为极性键；二氧化碳分子中，C（2.5）与O（3.5）电负性不同，C=O键也属于极性键。
▲水分子极性共价键的形成
▲二氧化碳极性共价键的形成
总结
电负性是判断共价键极性的核心指标，其周期律变化规律决定了成键原子对电子的吸引能力差异；共价键的极性由成键原子的电负性差决定，直接影响物质的溶解性、分子性质及化学反应活性。借助矩道高中化学VR数智课程，可直观观察到共价键中电子云的分布差异，该知识点是理解分子结构与性质关系的关键，也是后续学习有机化学、物质结构等内容的基础。
