为了描绘电子云的形状，人们通常把电子出现概率约为90%的空间圈出来，这样得到的电子云轮廓图称为原子轨道。原子中单电子的空间运动状态是用原子轨道来描述的，而原子轨道实际上是用函数来表示的。量子力学中轨道的含义已与玻尔轨道的含义完全不同，它既不是圆周轨道，也不是其他经典意义下的固定轨迹。

s能级

        s能级的原子轨道空间分布的图形是球形（原子核位于球心），能层序数n越大，原子轨道的半径就越大。

p能级

        p能级的原子轨道空间分布的图形是纺锤形，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别记为px、py、pz。p原子轨道的平均半径也随能层序数增加而增大。

d能级

        d能级的原子轨道空间分布的图形是花瓣形，每个d能级有5个原子轨道，分别记为dxy、dxz、dyz、dx²-y²、dz²。d原子轨道的平均半径也随能层序数增加而增大。

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